本文補充《有機化學天堂秘笈》沒特別強調的正離子與負離子概念（在上冊第77頁僅以『具陰電性的原子上』帶過）。本篇分三部分，先複習一下「電子組態（Electron Configuration）」的概念，再以鋰元素（Li，Lithium）及氟元素（F，Fluorine）為例，用免費化學繪圖軟體 ChemSketch 內建的元素週期表（Periodic Table of Elements）簡單說明。
（二）原子核由「帶正電的質子」與「中性的中子」組成。
（三）電子雲由「帶負電的電子」組成，分為最內層的K（只能住2個電子）到第二層的L（8個電子）、第三層M層（18個電子）、第四層的N層（32個電子）。更高層在有機化學不常用，就不說了。
（四）電子會先住K層，住滿再換L層，依此類推。有電子住的最外層叫作「價殼層」，這裡的電子被稱作「價電子」，作為「產生化學反應（形成化學鍵）的代價」，詳見另一篇巴文（連結傳送門）。
（五）原子呈中性是指「未帶正電或負電」，即「帶正電的質子」與「帶負電的電子」雙方數量旗鼓相當。不過有些元素因為電子組態的關係，會傾向「丟掉電子讓整個原子帶正電」形成正離子，例如鋰原子，這時就說鋰元素的負電性（electronegativity） 較低。另一些則傾向「搶電子讓整個原子帶負電」形成負離子，例如氟原子，這時就說氟元性的負電性（electronegativity） 較高。這二個例子介紹如下。
（一）開啟ChemSketch，點選左上角元素週期表（Periodic Table of Elements）按鈕，如紅圈標示。
（二）在元素週期表點選鋰元素（Li）後，可知鋰元素全名為 Lithium 而原子序為 3，表示其原子核有帶正電的質子數3個，相對的外層電子雲帶負電的電子數也有3個，讓整個原子呈中性；也因此其電子組態（Electron configuration）為K層住滿2個電子，L層有8個空位卻只住了一個電子，表示為 2-1。
（三）因為鋰原子電子雲的最外層L層，即價殼層，有8個空位卻只住了一個電子，所以化學反應（與其他原子作交易時），鋰原子有兩種交易選擇：「放生L層這唯一的房客」或「拉7個新房客住進來」。前者交易產生形式電荷+1（因為帶負電的電子剩2個，但原子核帶正電的質子不動如山有3個，整體結算就是+1），後者交易會有形式電荷-7（負電的電子增到10個，原子核帶正電的質子只有3個，結算就是-7）。就化學穩定性而言，形式電荷越低（形式電荷詳見另一篇巴文連結），就越穩定。所以鋰原子會選擇第一種交易方式，產生形式電荷+1。這點可從前面的元素週期表下方資訊看出來，鋰元素的負電性（Electronegativity）只有0.98，遠低於碳元素的2.55。鋰元素相較碳元素，為交易（發生化學反應）時傾向成為帶1個正電的正離子（cation）。
（一）氟元素的例子，可比照前面鋰元素的ChemSketch元素週期表查詢方式，查到它相較於碳元素，在交易（發生化學反應）時傾向變為帶1個負電的負離子（anion）。它的價殼層有7個電子，負電性高達3.98高於碳元素的2.55。
（二）這裡特別要說明的是，如果在元素週期表點選氟元素後再點選繪畫區，會畫出「HF」而非「F-」，不像鋰原子直接畫出「Li+」。如果想要拿掉氫原子H，千萬不要用工具列「Tools / Add Explicit Hydrogens」再想刪掉H原子，因為H原子「長出來在結構式獨立出現就不能刪除」。
（三）要正確刪除氫原子，請先設定「「Tools / Remove Explicit Hydrogens」讓結構式恢復為「HF」，再點擊左下角的「Increment(+) Charge」鈕的右下白色三角形，切換為「Decrement(-) Charge」再點擊HF，就成為我們想要的F-結構。步驟如下圖：
一、電子組態的基本觀念5項
（一）整個原子由「原子核」與「電子雲」組成。
（一）整個原子由「原子核」與「電子雲」組成。
（二）原子核由「帶正電的質子」與「中性的中子」組成。
（三）電子雲由「帶負電的電子」組成，分為最內層的K（只能住2個電子）到第二層的L（8個電子）、第三層M層（18個電子）、第四層的N層（32個電子）。更高層在有機化學不常用，就不說了。
（四）電子會先住K層，住滿再換L層，依此類推。有電子住的最外層叫作「價殼層」，這裡的電子被稱作「價電子」，作為「產生化學反應（形成化學鍵）的代價」，詳見另一篇巴文（連結傳送門）。
（五）原子呈中性是指「未帶正電或負電」，即「帶正電的質子」與「帶負電的電子」雙方數量旗鼓相當。不過有些元素因為電子組態的關係，會傾向「丟掉電子讓整個原子帶正電」形成正離子，例如鋰原子，這時就說鋰元素的負電性（electronegativity） 較低。另一些則傾向「搶電子讓整個原子帶負電」形成負離子，例如氟原子，這時就說氟元性的負電性（electronegativity） 較高。這二個例子介紹如下。
二、鋰原子易形成正離子（cation）
（一）開啟ChemSketch，點選左上角元素週期表（Periodic Table of Elements）按鈕，如紅圈標示。
（二）在元素週期表點選鋰元素（Li）後，可知鋰元素全名為 Lithium 而原子序為 3，表示其原子核有帶正電的質子數3個，相對的外層電子雲帶負電的電子數也有3個，讓整個原子呈中性；也因此其電子組態（Electron configuration）為K層住滿2個電子，L層有8個空位卻只住了一個電子，表示為 2-1。
（三）因為鋰原子電子雲的最外層L層，即價殼層，有8個空位卻只住了一個電子，所以化學反應（與其他原子作交易時），鋰原子有兩種交易選擇：「放生L層這唯一的房客」或「拉7個新房客住進來」。前者交易產生形式電荷+1（因為帶負電的電子剩2個，但原子核帶正電的質子不動如山有3個，整體結算就是+1），後者交易會有形式電荷-7（負電的電子增到10個，原子核帶正電的質子只有3個，結算就是-7）。就化學穩定性而言，形式電荷越低（形式電荷詳見另一篇巴文連結），就越穩定。所以鋰原子會選擇第一種交易方式，產生形式電荷+1。這點可從前面的元素週期表下方資訊看出來，鋰元素的負電性（Electronegativity）只有0.98，遠低於碳元素的2.55。鋰元素相較碳元素，為交易（發生化學反應）時傾向成為帶1個正電的正離子（cation）。
三、氟原子易形成負離子（anion）
（一）氟元素的例子，可比照前面鋰元素的ChemSketch元素週期表查詢方式，查到它相較於碳元素，在交易（發生化學反應）時傾向變為帶1個負電的負離子（anion）。它的價殼層有7個電子，負電性高達3.98高於碳元素的2.55。
（二）這裡特別要說明的是，如果在元素週期表點選氟元素後再點選繪畫區，會畫出「HF」而非「F-」，不像鋰原子直接畫出「Li+」。如果想要拿掉氫原子H，千萬不要用工具列「Tools / Add Explicit Hydrogens」再想刪掉H原子，因為H原子「長出來在結構式獨立出現就不能刪除」。
（三）要正確刪除氫原子，請先設定「「Tools / Remove Explicit Hydrogens」讓結構式恢復為「HF」，再點擊左下角的「Increment(+) Charge」鈕的右下白色三角形，切換為「Decrement(-) Charge」再點擊HF，就成為我們想要的F-結構。步驟如下圖：
