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化學沉澱表的真相

作者:全面異音│2019-09-26 02:00:13│贊助:32│人氣:1491
學沉澱表源自陽離子定性分析實驗,
實際高中背的沉澱表毫無實用價值,
令學生只為了考試而想辦法背下來,

不如學真正的陽離子定性分析。


第一步:加入3M HCl ,形成氯化物沉澱

第二步:調整HCl到0.3M,通入H2S(g),
在酸性條件下,形成硫化物沉澱

第三步:先加入(NH3+NH4Cl)緩衝溶液,使溶液呈弱鹼性,Al,Cr,Fe形成氫氧化膠體沉澱。
隨後通入H2S(g),在鹼性條件下,形成硫化物沉澱

第四步:維持在(NH3+NH4Cl)緩衝溶液下,加入(NH4)2CO3,在鹼性條件下,形成碳酸物沉澱

最後剩下Na,Mg ,K離子

<背誦>
汞鉛銀(形成氯化物沉澱)

汞鉍銅鎘,砷銻錫(在酸性條件下,形成硫化物沉澱)
鈷鎳鋅錳,鋁鉻鐵(在鹼性條件下,形成硫化物沉澱)

鈣鍶鋇(在鹼性條件下,形成碳酸物沉澱)

鈉鎂鉀

<備註>
1.(砷銻錫)可溶解在強鹼中,形成錯離子。

2.(鋁鉻鐵)為兩性離子,形成氫氧化物難溶於水,
但可溶解在強酸強鹼,形成錯離子。

利用實驗流程,一口氣把各種條件下的沉澱記住。

遇到真正的題目,背原本那種沉澱表,是寫不出來的

引用網址:https://home.gamer.com.tw/TrackBack.php?sn=4540889
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留言共 1 篇留言

Trixie
你太棒了吧,我剛好不會這裡想說背表還錯一堆

09-26 23:02

全面異音
僅給有緣人09-26 23:30
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realdouju
給我紅心好嗎看更多我要大聲說昨天13:27


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